Question

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗．他們設計了如下方案：

（1）方案一：氣體分析法．
（i）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把該混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生CO2的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是 ．
（ii）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”），理由是 ， 廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結果（填“有”或“沒有”）影響．
（iii）有同學用圖3裝置進行測定CO2的質(zhì)量（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．
該裝置導致實驗結果偏大的可能原因是
A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收．
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO2和H2O．
（2）方案二：沉淀分析法 （如圖4所示）．則：
（i）確定CaCl2溶液是否過量的方法是 ．
（ii）該方法發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）方案三：鹽酸滴定法（如圖5所示）
（i）用已知濃度鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量，在實驗過程中判斷斥所滴加的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應的方法是 ．
（ii）曉紅同學通過實驗測定了一些數(shù)據(jù)，試根據(jù)下面的實驗數(shù)據(jù)計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．稱取Na2CO3和NaaCl固體混合物10g，與足量稀鹽酸反應后蒸發(fā)干燥得到10.55g固體．該
固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣；偏小；CO2能溶于水且與水反應；沒有；BCD
（2）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2溶液已過量；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）直到不再生成氣泡為止；53%
【解析】解：【方案一】（i）若裝置漏氣，拉出的活塞不移動，若不漏氣，拉出的活塞在大氣壓強的作用下應回到原來的位置；（ii）因為二氧化碳不僅能溶于水還能與水反應，用排水法收集氣體，收集的二氧化碳偏小，該氣體排開水的體積即為測量的氣體體積，故原廣口瓶中的氣體對測量的結果沒有影響；（iii）A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出，導致堿石灰增加的質(zhì)量偏小，實驗結果偏小，故A錯誤；
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收，導致堿石灰增加的質(zhì)量偏大，實驗結果偏大，故B正確；
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收，導致堿石灰增加的質(zhì)量偏大，實驗結果偏大，故B正確；
D、球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO2和H2O，導致堿石灰增加的質(zhì)量偏大，實驗結果偏大，故B正確；
故選：BCD；
【方案二】（i）判斷是否過量，主要看溶液中是否還有CO32﹣ ， 因此將溶液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2溶液已過量；（ii）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；【方案三】（i）鹽酸滴加到溶液中會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣泡這一現(xiàn)象非常明顯；
（ii）設參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為x，

Na2CO3+	2HCl	=	2NaCl+	H2O+CO2↑	固體質(zhì)量增加
106			117
x					0.55g

x=5.3g
所以Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=53%．
所以答案是：（1）【方案一】（i）將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣；（ii）偏小，CO2能溶于水且與水反應，沒有；（iii）BCD；（2）【方案二】（i）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2溶液已過量；（ii）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）【方案三】（i）直到不再生成氣泡為止；（ii）53%．
【考點精析】利用檢查裝置的氣密性和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．