11．為了除去Na2SO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，得到純凈的Na2SO4溶液．小王同學做了如下實驗：①加入適量的KOH溶液，使CuSO4和KOH恰好完全反應．②過濾，使生成的Cu（OH）2沉淀和液體分離．小王認為得到的濾液就是純凈的Na2SO4溶液．
（1）請你對小王同學的除雜質(zhì)實驗進行評價：是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀．
（2）上述實驗用到KOH溶液．小王同學用天平和已知質(zhì)量為15g的表面皿，準確稱取28gKOH固體來配制該溶液．稱量時，他在托盤天平的右盤上放43g砝碼，在左盤的表面皿中加入KOH固體．這時指針偏向右邊，下面他的操作應該是繼續(xù)加氫氧化鉀，直至天平平衡．

分析 （1）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
（2）使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，稱量指定質(zhì)量的藥品，此時先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）加入適量的KOH溶液，氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則．
（2）小王同學用天平和已知質(zhì)量為15g的表面皿，準確稱取28gKOH固體來配制該溶液．稱量時，他在托盤天平的右盤上放43g砝碼，在左盤的表面皿中加入KOH固體．這時指針偏向右邊，說明藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，應繼續(xù)加氫氧化鉀，直至天平平衡．
故答案為：（1）不正確；引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀；
（2）繼續(xù)加氫氧化鉀，直至天平平衡．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗方案
A鑒別水和過氧化氫溶液分別加入少量二氧化錳，觀察是否產(chǎn)生氣泡
B除去CO中混有的CO2將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
C鑒別NaCl和Na2SO4分別滴加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀
D檢驗集氣瓶中是否集滿CO2將燃著的木條伸入集氣瓶口，觀察木條能否熄滅
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（　�。�
A．蔗糖水B．汽水C．礦泉水D．蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．實驗室制取氧氣：
（1）反應原理：（用文字表達式表示）
①高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
②氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣
③過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
（2）操作步驟：
下面是實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的主要操作步驟：
①點燃酒精燈，先使試管受熱均勻，然后對準試管中的藥品部位加熱；
②將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；
③收集完畢，將導管從水槽中取出；
④檢查裝置的氣密性；
⑤用排水法收集氧氣；
⑥將試管固定在鐵架臺上；
⑦熄滅酒精燈．
正確的操作順序是④②⑥①⑤③⑦．
（3）收集方法：
①由于氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；
②由于氧氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集．
（4）檢驗方法：把帶火星的木條放入集氣瓶中，若復燃，則證明是氧氣；．
（5）驗滿方法：把帶火星的木條放在集氣瓶口若復燃，說明裝滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關(guān)問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→d→b→e．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應掉的二氧化碳．
（2）實驗開始時，應先通CO再加熱 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸．
（3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏�，反應方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3C或H2（請寫一物質(zhì)的化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．回收廢舊干電池、保護環(huán)境是我們每個公民的義務，下面是我�；瘜W興趣小組探究廢舊
干電池意義的過程（片斷），請幫助他們完成相應報告：
[提出問題]廢舊干電池的組成物質(zhì)有什么？
[查閱資料]1．淀粉遇I2變藍色．
2．部分酸堿鹽溶解性表
陰離子
陽離子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶、揮溶溶、揮
Ag+溶不溶微溶不溶
Ba2+溶溶溶不 溶不 溶
[活動探究1]電池中含有的材料有哪些？請各舉一例：金屬；非金屬；…
[活動探究2]電池的內(nèi)容物中有沒有我們熟悉的離子？
[猜想1]小組中一同學在剝開電池鋅殼時，聞到一股淡淡的刺激性氣味，因此他猜想：電池的內(nèi)容物中含有NH4+
[設計方案1]取少量白色糊狀物與混合、研磨，聞到氨味，證明上述猜想正確．
[猜想2]可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一種或幾種．
[設計方案2]為了驗證猜想2，設計如下實驗，請完成表格中相應內(nèi)容．
操作步驟實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論
1取樣．溶于適量的水，靜置，過濾．取少量濾液于一支試管中，滴加紫色石蕊試液．石蕊試液不變藍色
2另取少量濾液于另一支試管中，滴加稍過量的稀硝酸．無明顯現(xiàn)象沒有存在
3再向第2步所得溶液中繼續(xù)滴加
少量的溶液		沒有SO42-存在
4向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生有存在
5取白色糊狀物，滴加少量碘液有藍色出現(xiàn)則說明有淀粉存在
[結(jié)論]上述實驗證明，電池內(nèi)白色糊狀物主要是NH4Cl（一種鹽）和淀粉等兩種物質(zhì)混合而成．
[交流與討論]根據(jù)上述探究過程，你認為電池內(nèi)容物有無回收價值？請簡要說明理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，一個密閉的容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示，對表中未知數(shù)計算正確的是  （　�。�
物質(zhì)abcd
反應前的質(zhì)量/g202000
反應一段時間后的質(zhì)量/g1246①
反應后的質(zhì)量/g②0③④
A．④為22.5gB．②為8gC．③為12gD．①為22g

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．CO2含量升高使全球氣候問題日趨嚴重．如圖為CO2參與的一種“碳轉(zhuǎn)化”．

（1）燃料燃燒是產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑．甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）CO2和H2在催化劑和加熱條件下，可以轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），請將該反應的化學方程式補充完整：2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{催化劑}$ C2H4+4H2O．
（3）與氫氧化鈣反應，CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某學生小組對過量炭粉與氧化鐵反應產(chǎn)物中氣體的成分進行研究．
（1）假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
（2）設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定生成氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵產(chǎn)生反應，可用來隔絕氧氣．
（4）實驗：
操作步驟及實驗現(xiàn)象簡答
①稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上圖裝置連接寫出裝置中編號儀器的名稱：
A鐵架臺，B試管
②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣其目的是趕盡裝置中的空氣（或氧氣）
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁該現(xiàn)象說明有CO2生成
④待氧化鐵完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g
（5）數(shù)據(jù)處理：生成氣體中的碳元素與氧元素的質(zhì)量比1：2．
（6）結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設不成立，理由是實驗所得碳、氧元素質(zhì)量比與CO2中碳、氧元素質(zhì)量比不相符．
（7）用你學過的化學知識解釋上述實驗所得的結(jié)論：所的氣體是CO和CO2．．

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