Question

20．人教版九年級化學(xué)上冊教材圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

請回答：
（1）氦元素與鎂元素化學(xué)性質(zhì)不相似的原因是氦元素原子的最外層2個電子已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂元素原子的最外層可失去兩個電子；
（2）寫出由8號、13號和16號元素組成化合物的化學(xué)式Al₂（SO₄）₃；
（3）寫出鎂條在空氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）圖中同一族的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是原子的最外層電子數(shù)相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，進(jìn)行分析解答．
（2）8號、13號和16號元素分別是氧、鋁、硫，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）鎂條在空氣中點(diǎn)燃生成氧化鎂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）根據(jù)同一族的原子結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，但氦原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而鎂元素原子最外層電子數(shù)為2，為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似．
（2）8號、13號和16號元素分別是氧、鋁、硫，可寫出硫酸鋁，硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，其化學(xué)式為：Al₂（SO₄）₃．
（3）鎂條在空氣中點(diǎn)燃生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）由圖中同一族的原子結(jié)構(gòu)示意圖，同一族的原子的最外層電子數(shù)相同．
故答案為：（1）氦元素原子的最外層2個電子已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂元素原子的最外層可失去兩個電子；（2）Al₂（SO₄）₃；（3）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；（4）原子的最外層電子數(shù)相同．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、化學(xué)式與化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．