11．鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，氫氧化鎳和硫酸鎳中鎳元素都顯+2價(jià)，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體．
（1）氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni（OH）2．
（2）在硫酸鎳溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：有綠色固體生成，溶液從綠色變成無(wú)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4．

分析 （1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零結(jié)合鎳元素和氫氧根的化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
（2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時(shí)由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o(wú)色，可以據(jù)此完成該題的解答．

解答 解：（1）鎳元素的化合價(jià)為+2，而氫氧根的化合價(jià)為-1，所以根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可以知道氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni（OH）2；
（2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時(shí)由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4．
故答案為：（1）Ni（OH）2；
（2）有綠色固體生成，溶液從綠色變成無(wú)色；NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組對(duì)胃藥“碳酸氫鈉片”進(jìn)行了探究，具體做法如下：
Ⅰ．取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；
Ⅲ．取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)后溶液的pH變化情況如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫鈉屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）；
（2）步驟Ⅲ中，當(dāng)?shù)稳肓硪环N溶液的質(zhì)量為10g時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（胃藥中其它成分不參加反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等
B．甲、乙中，乙的溶解度受溫度的影響較小
C．t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出
D．t2℃時(shí)，在100 g水中加入90 g甲，形成飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．如圖是核電荷數(shù)為1～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從圖中除了可以得到某元素原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）、電子層數(shù)外，還可以得到的信息有最外層電子數(shù)（填一種即可）．
（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，鎂排在鋁前，其金屬活動(dòng)性比鋁的強(qiáng)．試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明原因：鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子．
（3）圖中7號(hào)元素有多種價(jià)態(tài)的氧化物，其中+1價(jià)的氧化物俗稱(chēng)笑氣，則笑氣的化學(xué)式為N2O．
（4）高純度硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新材料領(lǐng)域．工業(yè)上通常在隔絕空氣的條件下，用氫氣高溫還原四氯化硅的方法制取，則制取硅的化學(xué)方程式為2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于碳及其化合物的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．一氧化碳和二氧化碳都可將氧化銅還原成銅
B．在室內(nèi)放一盆石灰水，可防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳可使紫色石蕊試液變藍(lán)
D．二氧化碳的排放，不是導(dǎo)致酸雨的原因

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖3．請(qǐng)結(jié)合圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．P點(diǎn)表示30℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
B．圖3中N表示的是乙的溶解度曲線(xiàn)
C．圖1中甲一定是飽和溶液，乙一定是不飽和溶液
D．圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)．
（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等．現(xiàn)有①氖氣②水③硅④氯化鈉四種物質(zhì)，其中由原子構(gòu)成的物質(zhì)有①③（填序號(hào)）
（2）在一氧化碳燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)前后，一定不發(fā)生改變的是①②④（填序號(hào)）
①原子數(shù)目      ②原子種類(lèi)     ③分子數(shù)目    ④元素種類(lèi)
（3）現(xiàn)有水、硫酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉四種化合物，屬于鹽類(lèi)的是NaHCO3（寫(xiě)化學(xué)式），兩兩混合發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．+5B．+4C．+3D．+2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．t1℃時(shí)，乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
B．將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙
C．t4℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液，需加水質(zhì)量最多的是甲
D．甲中混有少量乙時(shí)，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

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