11.為研究化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學(xué)分別做了這樣三個(gè)實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)I:稱量鎂條,點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,再稱量.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過一會(huì)兒再稱量.
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成),過一會(huì)兒再稱量.  數(shù)據(jù)見表:
編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
變化前4.8g112.6g118.4g
變化后8.0g112.4g118.4g
(1)從表面上看,這三個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前后物質(zhì)質(zhì)量(填“減小“增大”或“不變”):I增大,Ⅱ減小,Ⅲ不變.
(2)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)Ⅲ正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.
(3)從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中,選1例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處,并提出改進(jìn)思路.

分析 質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.要探究質(zhì)量守恒定律,在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時(shí),不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物.鎂燃燒的實(shí)驗(yàn)中,參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,而實(shí)驗(yàn)一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)增大.實(shí)驗(yàn)二中生成物有兩種:氯化鋅和氫氣,參加反應(yīng)的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和,而稱量時(shí)漏掉了氫氣的質(zhì)量,導(dǎo)致數(shù)據(jù)減。魏位瘜W(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律.為保證探究實(shí)驗(yàn)的成功,應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行.

解答 (1)實(shí)驗(yàn)一中,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量,而實(shí)驗(yàn)中沒有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量,從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大;實(shí)驗(yàn)二中,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量,而實(shí)驗(yàn)中沒有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,從而導(dǎo)致結(jié)果減小.實(shí)驗(yàn)三中,沒有氣體的參與與產(chǎn)生,故反應(yīng)前后數(shù)值相等.
(2)從表中可以看出,只有實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前后數(shù)值相等.
(3)以實(shí)驗(yàn)I為例,實(shí)驗(yàn)是在敞開體系中進(jìn)行的,空氣中的氧氣也參與了反應(yīng),且在反應(yīng)前的稱量中并沒有得到體現(xiàn),因此應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)封閉體系,稱量出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
答:(1)增大  減小  不變 
 (2)Ⅲ
(3)以實(shí)驗(yàn)I為例,實(shí)驗(yàn)是在敞開體系中進(jìn)行的,空氣中的氧氣也參與了反應(yīng),且在反應(yīng)前的稱量中并沒有得到體現(xiàn),因此應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)封閉體系,稱量出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和.

點(diǎn)評(píng) 該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究,實(shí)質(zhì)是考查對(duì)質(zhì)量守恒定律定義的理解,通?疾槠渲械摹皡⒓印薄ⅰ百|(zhì)量總和”等,在作答時(shí)要找全反應(yīng)物及生成物.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān).
(1)控制燃煤產(chǎn)生的SO2(填化學(xué)式)排放,能夠減少酸雨的形成.
(2)2011年我國化石能源基礎(chǔ)儲(chǔ)量和年產(chǎn)量如下:
資源種類基礎(chǔ)儲(chǔ)量年產(chǎn)量
石油24 億噸1.85 億噸
天然氣30000 億立方米1034 億立方米
1145 億噸33.67 億噸
按照上表中化石能源基礎(chǔ)儲(chǔ)量和開采速度,在圖1中表示出石油可開采的年數(shù).

(3)根據(jù)含碳量的多少,可以把煤大致分為:無煙煤、煙煤、褐煤,泥煤等.充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量如圖2所示,該煤屬于B(填字母).
含碳量
A泥煤60%~70%
B褐煤70%~80%
C煙煤80%~90%
D無煙煤90%~98%
(4)氫能是公認(rèn)的清潔能源.如圖3是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖.

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2.該反應(yīng)必須在高溫下才能持續(xù)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳B.食鹽能溶于水
C.鹽酸有刺激性氣味D.純凈的氫氧化鈉是一種白色固體

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列屬于化學(xué)變化的是( 。
A.膽礬研碎B.粉塵爆炸C.活性炭吸附D.海水曬鹽

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)遇空氣混合遇明火不會(huì)引起爆炸的是(  )
A.面粉B.天然氣C.一氧化碳D.二氧化碳

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)中屬于化學(xué)變化的是( 。
A.干冰升華B.植物的光合作用C.石油的蒸餾D.膽礬碾碎

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.一個(gè)密封容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是( 。
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g
反應(yīng)后質(zhì)量2gX5g42g
A.X=7g
B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C.C一定是催化劑
D.在這反應(yīng)的化學(xué)方程式中,C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下,探究用赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3)煉鐵的主要反應(yīng)原理,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

回答下列問題:
( 1 )寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
 ( 2 )實(shí)驗(yàn)時(shí),在澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁.反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
 ( 3 )圖乙與圖甲相比,它的主要優(yōu)點(diǎn)是一氧化碳可回收利用.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是(  )
A.物質(zhì)的種類B.元素種類C.原子種類D.分子種類

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同步練習(xí)冊(cè)答案