11．為研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會(huì)兒再稱量．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會(huì)兒再稱量．  數(shù)據(jù)見表：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
變化前4.8g112.6g118.4g
變化后8.0g112.4g118.4g
（1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前后物質(zhì)質(zhì)量（填“減小“增大”或“不變”）：I增大，Ⅱ減小，Ⅲ不變．
（2）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)Ⅲ正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（3）從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中，選1例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路．

分析 質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．鎂燃燒的實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)增大．實(shí)驗(yàn)二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時(shí)漏掉了氫氣的質(zhì)量，導(dǎo)致數(shù)據(jù)減�。魏位瘜W(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．為保證探究實(shí)驗(yàn)的成功，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．

解答 （1）實(shí)驗(yàn)一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；實(shí)驗(yàn)二中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減小．實(shí)驗(yàn)三中，沒有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．
（2）從表中可以看出，只有實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前后數(shù)值相等．
（3）以實(shí)驗(yàn)I為例，實(shí)驗(yàn)是在敞開體系中進(jìn)行的，空氣中的氧氣也參與了反應(yīng)，且在反應(yīng)前的稱量中并沒有得到體現(xiàn)，因此應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)封閉體系，稱量出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
答：（1）增大  減小  不變 
 （2）Ⅲ
（3）以實(shí)驗(yàn)I為例，實(shí)驗(yàn)是在敞開體系中進(jìn)行的，空氣中的氧氣也參與了反應(yīng)，且在反應(yīng)前的稱量中并沒有得到體現(xiàn)，因此應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)封閉體系，稱量出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

點(diǎn)評(píng) 該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實(shí)質(zhì)是考查對(duì)質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印薄ⅰ百|(zhì)量總和”等，在作答時(shí)要找全反應(yīng)物及生成物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2（填化學(xué)式）排放，能夠減少酸雨的形成．
（2）2011年我國化石能源基礎(chǔ)儲(chǔ)量和年產(chǎn)量如下：
資源種類基礎(chǔ)儲(chǔ)量年產(chǎn)量
石油24 億噸1.85 億噸
天然氣30000 億立方米1034 億立方米
煤1145 億噸33.67 億噸
按照上表中化石能源基礎(chǔ)儲(chǔ)量和開采速度，在圖1中表示出石油可開采的年數(shù)．

（3）根據(jù)含碳量的多少，可以把煤大致分為：無煙煤、煙煤、褐煤，泥煤等．充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量如圖2所示，該煤屬于B（填字母）．
煤含碳量
A泥煤60%～70%
B褐煤70%～80%
C煙煤80%～90%
D無煙煤90%～98%
（4）氫能是公認(rèn)的清潔能源．如圖3是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖．

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．該反應(yīng)必須在高溫下才能持續(xù)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳B．食鹽能溶于水
C．鹽酸有刺激性氣味D．純凈的氫氧化鈉是一種白色固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．膽礬研碎B．粉塵爆炸C．活性炭吸附D．海水曬鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)遇空氣混合遇明火不會(huì)引起爆炸的是（　　）
A．面粉B．天然氣C．一氧化碳D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．干冰升華B．植物的光合作用C．石油的蒸餾D．膽礬碾碎

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一個(gè)密封容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g
反應(yīng)后質(zhì)量2gX5g42g
A．X=7g
B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C．C一定是催化劑
D．在這反應(yīng)的化學(xué)方程式中，C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3）煉鐵的主要反應(yīng)原理，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

回答下列問題：
（ 1 ）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
 （ 2 ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
 （ 3 ）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是一氧化碳可回收利用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（　　）
A．物質(zhì)的種類B．元素種類C．原子種類D．分子種類

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同步練習(xí)冊(cè)答案