Question

13．在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識．圖1是KNO₃的溶解度曲線．
（1）請你寫出一條從中獲得的信息KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大．
小明參照圖2在常溫20℃時進行了如下實驗：
（2）小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是加入的KNO₃部分溶解，有剩余．
（3）上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是CD．（填字母）
（4）D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是37.5%．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，某溫度下物質(zhì)的溶解度等；
（2）、（3）、（4）根據(jù)已有的飽和溶液的知識以及溶解度曲線的應用進行分析解答即可．

解答 解：（1）從圖中溶解度曲線可以看出：KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO₃在20℃、50℃時的溶解度分別是：31.6g、85.5g；
（2）KNO₃在20℃時的溶解度是31.6g，由圖示可知，燒杯中水的質(zhì)量是100g，加入的KNO₃的質(zhì)量是40g，溫度是20℃，故最多溶解31.6g，還有部分剩余；
（3）B燒杯內(nèi)為20℃時100g水中加入40gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃不能全部溶解，因此，可觀察到固體部分溶解，所得溶液為飽和溶液；
C燒杯內(nèi)為50℃時100g水中加入40gKNO₃固體，根據(jù)50℃時KNO₃的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO3固體，根據(jù)50℃時KNO₃的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
E燒杯為20℃時100g水中加入60gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃不能全部溶解，所得溶液為飽和溶液；
（4）D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO₃固體，此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%
故答案為：（1）KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）；
（2）加入的KNO₃部分溶解，有剩余；
（3）CD；
（4）37.5%．

點評 本題難度不大，考查了對溶解度概念、溶解度曲線的意義的理解和應用，據(jù)所學知識細心分析解答即可．