Question

30、根據實驗操作所繪制的圖象中，正確的是（　�。�

A、圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質量與加入鐵粉的質量關系

B、圖②是用加熱一定量的高錳酸鉀，剩余固體質量與反應時間的關系

C、圖③是向等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸，生成氫氣的質量與反應時間的關系

D、圖④是向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液直到過量，溶液中水的質量和加入氫氧化鋇溶液的關系

Answer 1

分析：A、將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，稀鹽酸反應完，則氫氣的質量不會再變；
B、高錳酸鉀受熱會生成氧氣，因此剩余的固體質量會不斷變小，最后剩余固體是錳酸鉀與二氧化錳；
C、生成氫氣的質量開始當硫酸少量時有硫酸的多少決定，由于金屬的量一定，硫酸足量，最終生成氫氣的質量由金屬決定，同時也要結合金屬的活動性進行分析判斷；
D、圖④是向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液直到過量，兩者反應會生成水，因此水量會不斷增加．

解答：解：A、圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質量與加入鐵粉的質量關系，說法錯誤，因為稀鹽酸反應完，則氫氣的質量不會再變，故A錯誤；
B、高錳酸鉀受熱會生成氧氣，因此剩余的固體質量會不斷變小，直至反應結束，但不能是零，與圖象不符，故B錯誤．
C、圖③是向等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸，生成氫氣的質量鋁多鎂少但反應速度是鎂快鋁慢，與圖象不附，故C錯誤；
D、圖④是向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液直到過量，兩者反應會生成水，因此水量會不斷增加；即是反應結束加入稀硫酸溶液中的水量也因稀硫酸中的水而增多，
與圖象相符，故D正確．
故選D．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力；掌握金屬活動性順序及其應用．