Question

7．足量的CO還原10.0g工業(yè)鐵紅（主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄），將生成的氣體通入足量的Ca（OH）₂溶液中，產生15.0g沉淀．則此鐵紅中鐵元素的質量分數是（　　）

• A． 32%
• B． 20%
• C． 76%
• D． 85%

Answer 1

分析 高溫條件下，一氧化碳和鐵的氧化物反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳中的氧元素一半來自于鐵的氧化物，因此根據二氧化碳質量可以計算鐵紅中氧元素質量，進一步可以計算此鐵紅中鐵元素的質量分數．

解答 解：設反應生成二氧化碳質量為x，
 由Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂，F(xiàn)e₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂可知，二氧化碳中的氧元素一半來自于鐵的氧化物，
 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
           44   100
           x    15.0g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{15.0g}$，
x=6.6g，
二氧化碳中氧元素質量為：6.6g×$\frac{32}{44}$×100%=4.8g，
鐵紅中氧元素質量為：4.8g÷2=2.4g，
鐵元素質量分數為：$\frac{10g-2.4g}{10g}$×100%=76%，
故選：C．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．