Question

5．某同學用稱量法測定鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物．準確稱取5.6g鐵在充足的氧氣中燃燒后得到7.82g固體，排除其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則實驗中得到的固體產(chǎn)物可能是（　�。�

• A． Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物
• B． Fe₃O₄和FeO的混合物
• C． Fe₃O₄和Fe的混合物
• D． Fe₃O₄、FeO和Fe的混合物

Answer 1

分析 鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，計算5.6g鐵在足量的O₂中燃燒生成四氧化三鐵的質量，結合固體質量判斷．

解答 解：設5.6g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質量為x，則有：
3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
168                    232
5.6g                    x
$\frac{168}{232}=\frac{5.6g}{x}$
x≈7.7g
而實際上得到的固體質量為7.82g＞7.7g，說明生成的另一物質的含氧量比四氧化三鐵的含氧量高．
Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃含氧量比較大小，可根據(jù)鐵原子個數(shù)相等將化學式變形，即Fe₆O₈、Fe₆O₆、Fe₆O₉由此可見，F(xiàn)e₂O₃含氧量高于四氧化三鐵．
因此實驗中得到的固體產(chǎn)物可能是Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物
故選A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，側重考查學生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力．