Question

9．如圖1是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下探究：

【查閱資料】（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸；
（2）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO₂所致；
（3）Na₂CO₃受熱不分解．
【提出問(wèn)題】NaHCO₃在發(fā)酵粉加水或加熱時(shí)如何產(chǎn)生CO₂？
【猜    想】甲．…
乙．酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO₂
丙．NaHCO₃加熱產(chǎn)生CO₂
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）小明同學(xué)取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是碳酸氫鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產(chǎn)生了CO₂，從而驗(yàn)證了猜想乙，說(shuō)明了NaHCO₃具有的性質(zhì)之一是碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)；
（2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產(chǎn)生，說(shuō)明該粉末是碳酸鈉．
【小    結(jié)】
NaHCO₃在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO₂的條件是加酸或加熱；
NaHCO₃受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)探究】
碳酸氫鈉不能和水反應(yīng)；
碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳；
【小 結(jié)】
碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，受熱分解能夠產(chǎn)生二氧化碳；
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）小明同學(xué)取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是：碳酸氫鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；
小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產(chǎn)生了CO₂，從而驗(yàn)證了猜想乙，說(shuō)明了NaHCO₃具有的性質(zhì)之一是碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)．
故填：碳酸氫鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)．
（2）b試管中澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產(chǎn)生，說(shuō)明該粉末是碳酸鈉．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；碳酸鈉．
【小 結(jié)】
NaHCO₃在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO₂的條件是加酸或加熱；
NaHCO₃受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：加酸或加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．