Question

【題目】如下圖是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)如下：用注射器抽取30 mL空氣(活塞拉至30mL刻度處)，硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積為50 mL；在硬質(zhì)玻璃管中放入過(guò)量銅粉，在右側(cè)導(dǎo)管口套上癟的氣球；點(diǎn)燃酒精燈，反復(fù)推拉注射器和擠壓氣球，待充分反應(yīng)后，冷卻至室溫；將氣球中氣體全部擠入硬質(zhì)玻璃管，注射器中氣體的體積為14 mL。

(1)寫出銅粉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，銅粉過(guò)量的目的是________；________(填“能”或“不能”)用木炭代替銅粉進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的含量為________。

Answer 1

【答案】 2Cu＋O2 2CuO 使硬質(zhì)玻璃管中的氧氣完全反應(yīng) 不能 20%(或)

【解析】本題考查了空氣中氧氣的含量的測(cè)定。理解測(cè)定原理是解題的關(guān)鍵。

(1)銅粉與氧氣加熱時(shí)反應(yīng)生成氧化銅；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2 2CuO；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了完全除去空氣中的氧氣，銅粉必須是過(guò)量的，使硬質(zhì)玻璃管中的氧氣完全反應(yīng)，否則得出的結(jié)果不準(zhǔn)確；銅粉與氧氣反應(yīng)生成固體氧化銅，而木條與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)氣壓基本不變，無(wú)法測(cè)量氧氣的含量，不能用木炭代替銅粉進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)；

（3）原裝置內(nèi)氣體為30mL+50mL=80ml；待充分反應(yīng)后，冷卻至室溫；將氣球中氣體全部擠入硬質(zhì)玻璃管，注射器中氣體的體積為14mL，則反應(yīng)消耗氧氣的體積為30mL-14mL=16mL；實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的含量為： ×100%=20%(或)。