在MgCl2中，Mg顯＋2價，是因為________，在CO2中，氧顯－2價，是因為________。

 

答案：
解析：

1個鎂原子失去2個電子，1個氧原子與碳原子形成了2個共用電子對且電子對偏向氧原子。

 


提示：


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．
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表1 生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價格
工業(yè)品 　規(guī)格 價格（元．╱噸）
漂液 含NaClO 25.2% 450
過氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和水的化學方程式
 
；
同時H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學方程式
 
．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是
 
，理由是
 
．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是
 
，之所以要控制pH=9.8，其目的是
 
．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是
 
．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．

表1 生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2工業(yè)品價格
工業(yè)品　規(guī)格價格（元．╱噸）
漂液含NaClO 25.2%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98.5%2100
純堿含Na2CO399.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和水的化學方程式________；
同時H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學方程式________．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是________，理由是________．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是________．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．

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表1 生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價格
工業(yè)品 　規(guī)格 價格（元．╱噸）
漂液 含NaClO 25.2% 450
過氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和水的化學方程式______；
同時H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學方程式______．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是______，理由是______．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是______．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是______．

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科目：初中化學 來源：2007年福建省泉州市晉江市子江中學九年級化學競賽選拔賽試卷（解析版） 題型：解答題

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．

表1 生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2工業(yè)品價格
工業(yè)品 規(guī)格價格（元．╱噸）
漂液含NaClO 25.2%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98.5%2100
純堿含Na2CO399.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和水的化學方程式______；
同時H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學方程式______．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是______，理由是______．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是______．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是______ Mg（OH）2+CO2↑

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