【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。

(1) 甲的溶解度為25g時的溫度為_________。

(2) t3℃時，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌。其中，不能形成飽和溶液的是_____。

(3) t3℃時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的結(jié)晶方式是____________

(4) 下列說法正確的是_________

A. 將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變

B. t2℃時，向100g甲的飽和溶液中加100g水，充分攪拌，溶液的濃度為10%

C. t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是甲

D. 升高丙的飽和溶液的溫度，一定有晶體析出

【答案】 t2； 甲，； 降溫結(jié)晶； ABD

【解析】(1) 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。甲的溶解度為25g時的溫度為t2；(2) 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 t3℃時，甲的溶解度大于50g,乙的溶解度小于50g，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌。甲不能形成飽和溶液；(3)甲的溶解度隨溫度的降低迅速減小，而丙的溶解度隨溫度降低而增大， t3℃時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的結(jié)晶方式是降溫結(jié)晶；(4) A. 甲、乙的溶解度都隨溫度升高而增大，將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)不析出，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變，正確；B. t2℃時，甲的溶解度為25g，即125g飽和溶液中有25溶質(zhì)，則100g甲的飽和溶液中有20g溶質(zhì)，向100g甲的飽和溶液中加100g水，充分攪拌，溶質(zhì)為20g，溶液為200g，溶液的濃度為10%，正確；C. t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小為：甲>乙>丙，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最少的是甲，需要水最多的是丙，錯誤；D. 丙的溶解度隨溫度升高而減小，升高丙的飽和溶液的溫度，一定有晶體析出，正確。故選ABD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為甲乙兩種固體在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　)

A. t2℃時，將甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低至t1℃，仍為飽和溶液

B. t1℃時，甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

C. 甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用蒸發(fā)溶劑方法提純甲

D. t2℃時，N點表示乙物質(zhì)的不飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. 乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

B. t3℃時，甲的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

C. t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

D. t1℃時，乙的不飽和溶液只有通過蒸發(fā)溶劑的方法才能轉(zhuǎn)變成飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖(X為H2CO3，Y為C6H12O6)。下列說法不正確的是

A. 圖一中的轉(zhuǎn)化1是酸雨形成的主要原因

B. 圖二中可實現(xiàn)有機物與無機物的相互轉(zhuǎn)化

C. 綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能

D. 碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外研究小組，用廢棄的黃銅(銅鋅合金)，通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：

(1)操作a為_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、_____、玻璃棒。

(2)濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。

①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將_____，并用玻璃棒不斷攪拌。

②化學實驗應高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂_____溶液。

(3)如圖是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。

①主要實驗操作步驟有：

a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液

正確的操作順序是_____(寫字母序號)。

②在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法_____。

(4)操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、_____ 過濾、干燥。

(5)下列測定稀硫酸pH的操作正確的是_____ (寫字母序號)。

A．將pH試紙直接插入稀硫酸中

B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕

C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上

D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，回答下列問題:

(1)圖A所示中溴的相對原子質(zhì)量是__________________；

(2)與B的化學性質(zhì)相似的粒子是___(填字母序號)；

(3)D的粒子符號為____________________；

(4)B與C形成化合物的化學式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)化學反應前后：物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變? _____ (選鎮(zhèn)“是”或“否”)；種類發(fā)生改變的微粒是_____ ( 選填“分子”或“原子”)。

(2)丙微粒中碳元素的化合價為___________。

(3)已知丁是一種單質(zhì)，則丁是_________ ( 寫化學式)。

(4)該反應的化學方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物。

（一）K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。

（2）M物質(zhì)的化學式為__________。

（3）反應Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。

物質(zhì)

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.5

反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是_______________________________________。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和_____________（填寫化學式）。

（二）研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物

（5）分離出的CaSO42H2O中常含有CaCO3，可用鹽酸除去CaCO3，

該反應的化學方程式_______________________________________________。

（6）為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。注：堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。

① 實驗前首先要________________，再裝入樣品。裝置A的作用是_________________。

② 已知：CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解； CaCO3在900℃時分解完全。

現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：

a．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g b．反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g

c．裝置C實驗后增重m3g d．裝置D實驗后增重m4g

某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）你認為還可選用上述的________________（選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值。

（7）CaSO42H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水。取純凈CaSO42H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示。

則G點固體的化學式是_________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題：

（1）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬_______________________________

（2）服用Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥_________________________

（3）生活中鋁鍋表面易形成有較強的抗腐蝕性的氧化膜 _____________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案