Question

【題目】在一燒杯中盛有22.3克碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：

（1）當?shù)渭恿?/span>73克稀鹽酸時，放出氣體的總質量為_____克．

（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）_____。

（3）當?shù)渭恿?/span>73克稀鹽酸時（即A點），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)．_____。

Answer 1

【答案】4.4 NaCl、HCl 23.4克

【解析】

設放出氣體的總質量為z。

解之得：z=4.4g
(2)由圖示可以知道，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余。故溶液中的溶質為NaCl和HCl。
(3)解：設反應后生成NaCl的質量為x，混合物中Na2CO3的質量為y，

解之得：y=10.6g x=11.7g
反應后溶質NaCl的質量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g。

故填：(1)4.4；(2)NaCl、HCl；(3)所得溶液中溶質的質量為23.4g。