Question

14．良好有效的學習方法能使人產對知識的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知識點采用不同的學習方法，讓我們在理解知識的同時，更有效率地學習．
首先歸納方法：如圖A是我們復習時歸納出氫氧化鈣的化學性質（連線表示相互反應）和它的一種工業(yè)制備方法．請回答下列問題：

（1）熟石灰（主要成分是氫氧化鈣）可由生石灰（主要成分是氧化鈣）和水反應生成，請寫出反應的化學方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．為了驗證氫氧化鈣的性質①，將無色酚酞試液加到氫氧化鈣溶液中，液體呈現紅色．
（2）氫氧化鈣在工農業(yè)生產中有廣泛的應用，如某化工廠排放的污水中主要污染物是鹽酸，可用成本較低的熟石灰進行處理，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，是利用氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣；寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應可制取氫氧化鈉，圖B是該反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學反應方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．由圖可知該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子．從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有Na⁺Cl^-．
再如學科思想方法：如“具體→抽象”的思想，通過對氫氧化鈣、氫氧化鈉性質的認識，抽象得出：堿溶液中都含有氫氧根離子，正是由于該離子的存在，導致堿具有相似的化學性質，稱作堿的通性．堿的通性有能使紫色的石蕊試液變藍色．（請任寫一條）．

Answer 1

分析 （1）根據化學反應的原理以及溶液的酸堿性來分析；
（2）酸堿中和生成鹽和水，結合反應的原理來書寫；
（3）根據反應物、生成物書寫化學方程式；
（4）根據中和反應的實質來分析．

解答 解：（1）寫出氧化鈣與水反應制取氫氧化鈣，反應物為氧化鈣和水，生成物為氫氧化鈣，故化學方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；其水溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；紅；
（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）氫氧化鈣與二氧化碳反應，故用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，是利用氫氧化鈣與空氣中的 二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣；故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應的發(fā)生，用化學反應方程式表示為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子．反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有Na⁺，Cl^-．堿溶液都能電離出氫氧根離子，所以具有相似的化學性質，如能使紫色的石蕊試液變藍色，無色的酚酞試液變紅色等．
故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；氫離子和氫氧根離子結合成水分子；Na⁺，Cl^-；氫氧根；能使紫色的石蕊試液變藍色．

點評 本題主要考查了堿的通性及化學方程式的書寫和復分解反應的條件及實質．