Question

3．氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．如圖是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂+CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，涉及的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)和置換反應(yīng)．
（2）過濾是將混合物進行分離，過濾中玻璃棒的作用是引流．
（3）步驟③前的過濾操作所得濾渣的成分有鐵和銅，步驟③中發(fā)生反成的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是FeCl₃、Cu（或FeCl₂、Cu）．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
（2）玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（3）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是FeCl₃、Cu，或FeCl₂、Cu．

解答 解：（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，屬于化合反應(yīng)，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，屬于置換反應(yīng)．
故填：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；置換．
（2）過濾是將混合物進行分離，過濾中玻璃棒的作用是引流．
故填：引流．
（3）步驟③前的過濾操作所得濾渣的成分有反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，步驟③中，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生反成的化學方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：鐵和銅；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是FeCl₃、Cu，或FeCl₂、Cu．
故填：FeCl₃、Cu（或FeCl₂、Cu）．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．