Question

2．（1）有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液，要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì)，常選用的試劑是稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，要除去雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，需要加入適量的氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（2）怎樣兩種方法鑒別石灰水與氫氧化鈉溶液？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，因此檢驗(yàn)是否變質(zhì)即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別．根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，但是陽(yáng)離子不同進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH溶液，要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子，可選用稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
要除去雜質(zhì)，得到純凈的NaOH溶液，可利用碳酸鈉溶液能與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；氫氧化鈣；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）鑒別石灰水與氫氧化鈉溶液：
①分別取少量溶液注入試管，向試管中通入二氧化碳，變渾濁的是飽和石灰水，另一個(gè)是氫氧化鈉溶液；
②分別取少量溶液注入試管，向試管中滴入碳酸鈉溶液，變渾濁的是飽和石灰水，另一個(gè)是氫氧化鈉溶液．
故答案為：
（1）稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；氫氧化鈣；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）①分別取少量溶液注入試管，向試管中通入二氧化碳，變渾濁的是飽和石灰水，另一個(gè)是氫氧化鈉溶液；
②分別取少量溶液注入試管，向試管中滴入碳酸鈉溶液，變渾濁的是飽和石灰水，另一個(gè)是氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查氫氧化鈉的性質(zhì)，掌握氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵；解答物質(zhì)的鑒別題時(shí)要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．