Question

7．用實驗方法探究Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序．
（1）可選用的試劑有AgNO₃溶液、稀鹽酸、潔凈的銅絲，還需要選擇的一種實驗用品是鐵（Fe）；
（2）第一種實驗方法是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；（用化學方程式表示）；
（3）用不同以上的方法來探究Fe、Cu、Zn三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序，則應選擇的實驗用品是HCl，驗證方法是用三支試管分別盛裝幾毫升鹽酸，將三種金屬分別放在鹽酸中觀察，反應速度最快的是金屬鋅，次者為金屬鐵，不反應的是銅 ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗目的，還缺少與鐵有關的物質；
（2）根據(jù)金屬活動性順序和反應規(guī)律進行解答，書寫化學方程式要遵循質量守恒定律；
（3）根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度解答．

解答 解：
（1）試劑有AgNO₃溶液、稀HCl、潔凈的銅絲，還缺少與鐵有關的物質，故還需選擇鐵；
（2）鐵能和鹽酸反應，銅、銀都不和鹽酸反應，銅能和硝酸銀反應，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）金屬越活潑，與酸反應越劇烈，故可選擇 HCl進行實驗，驗證方法是：用三支試管分別盛裝幾毫升鹽酸，將三種金屬分別放在鹽酸中觀察，反應速度最快的是金屬鋅，次者為金屬鐵，不反應的是銅
故答案為：
（1）鐵（Fe）；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）HCl，用三支試管分別盛裝幾毫升鹽酸，將三種金屬分別放在鹽酸中觀察，反應速度最快的是金屬鋅，次者為金屬鐵，不反應的是銅

點評 主要通過金屬與酸，金屬與鹽的反應考查了金屬活動性的應用，所以還是要熟練掌握金屬的性質．