Question

【題目】某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品，回答下列問題：

（1）完成此實驗正確的操作順序是 （填序號）．

①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量④計算

（2）圖中還缺少的一種玻璃儀器是 （填名稱）．

（3）計算所需NaCl的質量為 g，

（4）若氯化鈉固體中含有少量不溶雜質，所配制NaCl溶液的溶質質量分數會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．量取水時最好選取 量筒（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）

Answer 1

【答案】（1）④③①②；（2）玻璃棒；（3）3；（4）偏�。�100mL．

【解析】（1）配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶，故正確的操作順序是④③①②．

（2）在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故圖中還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒．

（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=60g×5%=3g．

（4）若氯化鈉固體中含有少量不溶雜質，則實際所取的氯化鈉的質量偏少，所配制NaCl溶液的溶質質量分數會偏小．溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=60g﹣3g=57g（合57mL），應選用100mL的量筒．