Question

13．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線由大到小的順序是C＞B＞A；
（2）接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ猩郎兀ɑ蚣尤隒物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑）（寫一種）；
（3）將t₂℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t₁℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
（4）當(dāng)A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）方法提純A．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化情況和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答；
（4）據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法．

解答 解：（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線由大到小的順序是C＞B＞A；
（2）C的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取升溫、或加入C物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法；
（3）將t₂℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t₁℃后，AB溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C 的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
（4）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法提純A；
故答案為：（1）C＞B＞A；
（2）升溫（或加入C物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑）；
（3）B＞C＞A；
（4）冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）．

點評 明確溶解度曲線的意義，并能據(jù)溶解度曲線分析飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法、分析提純物質(zhì)的方法，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．