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（3分）將15.8 g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產生氣體為止。
計算：剩余固體物質的總質量是多少克?（已知：2KMnO4 ="=" K2MnO4+MnO2+O2↑）
14.2克

試題分析：高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產生氣體為止，剩余固體物質是錳酸鉀和二氧化錳，實際就是減少了氧氣的質量，故只需算出氧氣質量，再相減即可
解：設：生成氧氣的質量為x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑                 
316                        32
15.8 g                     x                    
316：32=15.8g：x
X=1.6g
剩余固體的質量是：15.8 g ﹣1.6 g="14.2" g          
答：剩余固體的質量是14.2 g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：
(1)甲組的實驗方案是：將50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象：                  。根據消耗鹽酸溶液的質量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______                      。
（2）乙組同學的方案是：根據沉淀的質量計算得出碳酸鈉的含量，

乙經正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是                ，溶液M中的溶質（用化學式表示）是                    。
（3）丙組的實驗方案是：將50克樣品與足量的稀鹽酸反應，用下圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，通過計算得出樣品中Na2CO3的質量。請分析裝置中油層的作用是____    _  ____�，F(xiàn)收集到0．1摩爾CO2氣體，求原混合物中Na2CO3的質量百分數(shù)是多少？（精確到0．1%）。（根據化學方程式，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）；反應生成單質鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

（1） 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是           。
（2）反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果
是                                                                。
（3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將       （選填“偏大”、“偏小”
或“準確”）。
Ⅱ．乙同學取氧化鐵的質量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應，
共用去稀鹽酸154.5g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。
試計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界有一種含鎂礦石，其化學組成可表示為 xMgCO3 ? yMg(OH)2（x、y 為正整數(shù)） 。取兩份等質量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體8．8g；另一份加熱至完全分解得到固體 MgO 的質量為 10g（MgCO3? MgO+CO2↑；Mg(OH)2? MgO+H2O） 。下列x，y 的關系正確的是
A．x∶y=4∶1B．x∶y =1∶4 C．x∶y=1∶1D．x∶y=2∶1

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有   。（用化學符號表示）
（3）請結合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；②b點時溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%）（寫出計算過程）   

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產過程中的一個重要化學反應為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產5.6 g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定質量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產生沉淀（反應方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質量及恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某�；瘜W實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。設計實驗如下圖所示。

請計算：
（1）生成氧氣的質量。
（2）過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的            儀器相同（填儀器名稱）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是                        。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了1.46g10%的鹽酸。請計算實驗過程中產生CO2的質量是多少克？

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