Question

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有   。（用化學符號表示）
（3）請結(jié)合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；②b點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（寫出計算過程）   

Answer 1

（1）稱量（2）Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O；（3）1.46%；0.9%

試題分析：配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解；氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生的是中和反應，由圖可知，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，溶液的PH=7，在a點時，溶液的PH<7，溶液呈酸性，即鹽酸過量，那么此時溶液中的溶質(zhì)有鹽酸和生成的氯化鈉，存在的微粒是：Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O；利用化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量及與鹽酸反應的質(zhì)量比可求出參加反應的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量；b點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，溶質(zhì)是氯化鈉，利用化學方程式可求出。
（3）解，設參加反應的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y；
16g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=16g×1%=0.16g
HCl+ NaOH="=" NaCl+H₂O
36.5  40     58.5
x    0.16g     y
36.5／40=x／0.16g             58.5／40=y／0.16g
x=0.146g                      y=0.234g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=0.146g／10g ×100%=1.46%
反應后溶液的質(zhì)量=10g+16g=26g
恰好反應時氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=0.234g／26g ×100%=0.9%
答：略