Question

氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，若要證明兩種物質能發(fā)生化學反應，一般要考慮連個方面：一是看是否有新物質生成，二是看

 

，為了確定其反應是否發(fā)生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究
（1）方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，并逐漸滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果實驗現(xiàn)象是

 

就說明氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生了中和反應；其反應的化學方程式為

 

；
（2）方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學反應．你認為方案二的結論正確嗎？

 

（填“是”或“否”），理由是：

 

．
（3）除了以上兩個方案外，你還能設計其他的方案來測定中和反應是否發(fā)生嗎？寫出你的設計方案及實驗現(xiàn)象：

 

（4）在探究能量變化的實驗中，向裝有一定量氫氧化鈉溶液中的燒杯中滴加稀硫酸，隨著稀硫酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，溶液溫度升高的原因是

 

（5）在探究反應終點的實驗中，小紅認為向實驗后的溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，如果溶液顏色沒有變化，則說明反應恰好完全進行，這種說法不正確的原因是

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，酸堿會發(fā)生中和反應生成鹽和水．
（2）可以從硫酸過量也會產生氣泡等原因進行分析解答．
（3）可以使用pH試紙測定溶液的酸堿度來判斷反應是否進行．
（4）根據(jù)化學反應會產生能量，使溶液的溫度改變等原因進行分析．
（5）酚酞遇到酸性和中性溶液時都不會變色，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，若要證明兩種物質能發(fā)生化學反應，一般要考慮連個方面：一是看是否有新物質生成，二是看 現(xiàn)象是否明顯．
故答案是：現(xiàn)象是否明顯；
（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，氫氧化鈉是堿會使酚酞變紅，滴入硫酸后，兩者發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，不會使酚酞變色．
故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）硫酸和氫氧化鈉反應后，硫酸過量，滴入碳酸鈉溶液也會產生氣泡．
故答案為：否，硫酸剩余也會產生氣泡．
（3）先用pH試紙測定NaOH溶液的pH值，再滴加稀硫酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH值，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應．
故答案是：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH值，再滴加稀硫酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH值，測得的pH值逐漸變小且小于7；
（4）氫氧化鈉與稀硫酸的反應屬于放熱反應，向裝有一定量氫氧化鈉溶液中的燒杯中滴加稀硫酸，隨著稀硫酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高．
故答案是：氫氧化鈉與稀硫酸的反應屬于放熱反應；
（5）酚酞遇到中性和酸性溶液都不會變色，所以僅通過向反應后的溶液滴加酚酞后溶液不變色來判斷反應是否完全反應是不恰當?shù)模?br />故答案是：如果稀硫酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色．

點評：本題主要考查了利用反應現(xiàn)象和能量變化來分析中和反應是否發(fā)生，綜合性較強．要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．