18．下列除雜設(shè)計(jì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）錯(cuò)誤的是（　　）
序號(hào)物  質(zhì)選用試劑操  作
AN2（O2）銅網(wǎng)氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)
B蛋白質(zhì)固體（蔗糖）H2O、
飽和（NH4）2SO4溶液		溶解、鹽析、過濾、
洗滌、低溫干燥
CNaOH固體（Na2CO3）稀鹽酸加入適量的鹽酸，蒸發(fā)
DCaCl2溶液（KCl）①K2CO3溶液
②稀鹽酸		先加入過量試劑①，過濾洗滌；再向?yàn)V渣中加入適量試劑②
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、溶解后，蛋白質(zhì)遇到飽和硫酸銨溶液會(huì)因溶解度降低而從溶液中析出，而發(fā)生鹽析，再過濾、洗滌、低溫干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、Na2CO3和NaOH固體均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、CaCl2溶液能與過量K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，再過濾洗滌；再向?yàn)V渣中加入適量稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硅是支撐信息產(chǎn)業(yè)的重要材料． 工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得硅單質(zhì)．若往電爐里加入125kg含96%二氧化硅的石英砂（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）和足量的炭粉，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，計(jì)算：
①參加反應(yīng)的 SiO2的質(zhì)量；
②理論上可制得硅單質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體
B．鎂條在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
C．打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白煙產(chǎn)生
D．把潔凈的銅絲放入硝酸銀溶液中，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用“”和“”分別表示氫原子和氧原子，如圖是氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整：
（2）此變化中參加反應(yīng)的氫分子與氧分子的個(gè)數(shù)比是2：1；
（3）結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由A到C變化的實(shí)質(zhì)是在點(diǎn)燃的條件下，氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，每?jī)蓚�(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如表為NaCl和NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問題：
溫度/℃01020304050
NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4
NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0
（1）溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH4Cl（或氯化銨）．
（2）40℃時(shí)，100g水最多只能溶解NH4Cl45.8g，NaCl和NH4Cl溶解度相等的溫度在10～20℃之間．
（3）向燒杯中加100g水和36.5g NaCl配成50℃的溶液，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），再冷卻到20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）硅原子Si；           
（2）2個(gè)氫氧根離子2OH-；
（3）五氧化二磷P2O5；           
（4）人體缺少Zn元素會(huì)患侏儒癥．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能源和環(huán)境問題關(guān)系到我們切身利益，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．大量排放二氧化碳-形成酸雨B．大力推廣氫能源-開發(fā)新能源
C．化肥合理施用-防止水體污染D．塑料袋重復(fù)使用-防止白色污染

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A（填字母序號(hào)）．
A．　酸　　　　B．堿　　　　C．鹽
【查閱資料】
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
③室溫下（20℃）時(shí)，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下．
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3．
【猜想與實(shí)驗(yàn)】①可能是Na2CO3溶液；　　�、诳赡苁荖aOH溶液；　　　③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到干燥的pH試紙上，測(cè)得pH=11，他判斷該溶液不可能是NaCl
（2）小強(qiáng)猜想是Na2CO3溶液．
【質(zhì)疑】小華則不同意小強(qiáng)的觀點(diǎn)，認(rèn)為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請(qǐng)你幫助他完成以下探究方案：
探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液溶液并過濾產(chǎn)生白色沉淀溶液中既含Na2CO3，
又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液酚酞試液變紅色
【反思】NaOH溶液會(huì)因接觸空氣而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物CH4；
（2）3個(gè)三氧化硫分子3SO3；
（3）銨根離子NH4+；
（4）硫酸鋅中鋅元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Zn}$SO4．
（5）用來改良酸性土壤的是Ca（OH）2．
（6）氯化亞鐵中的陽(yáng)離子Fe2+．
（7）NO、KNO3、N2O4、NaNO2、NH3中氮元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是KNO3．

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