Question

【題目】（探究活動(dòng)一）為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如表對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

	氯酸鉀的質(zhì)量	催化劑的種類	催化劑 的質(zhì)量	反應(yīng)條件	收集45.0mLO2所需的時(shí)間（s）
Ⅰ	3.0g	MnO2	1.0g	混合加熱	21
Ⅱ	xg	CuO	1.0g	混合加熱	48

（1）表Ⅱ中x的值應(yīng)為___________；通過(guò)分析上表數(shù)據(jù)，可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在相同的條件下，KClO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率_______ （選填“快”或“慢”）；寫出氯酸鉀、二氧化錳加熱反應(yīng)的文字表達(dá)式________。

（探究活動(dòng)二）為探究過(guò)氧化氫濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，乙同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

室溫下，選用50.0g不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液（1%、2%和4%）分別與0.1g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖1，固定夾持儀器略去）。

（2）MnO2在H2O2分解前后其質(zhì)量和__________沒(méi)有發(fā)生改變，試寫出H2O2分解反應(yīng)的文字表達(dá)式________。

[數(shù)據(jù)處理]

（3）乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，獲得的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：

	過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量	過(guò)氧化氫的濃度	MnO2的質(zhì)量	溫度	相同時(shí)間（10s）內(nèi)產(chǎn)生O2體積（mL）
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	20℃	9
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	20℃	16
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	20℃	31

①本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置也可以選用如圖2的哪套裝置來(lái)代替_________（填編號(hào)）。

②分析上表數(shù)據(jù)，可以得出不同濃度的過(guò)氧化氫對(duì)過(guò)氧化氫分解速率影響的結(jié)論是：_________

Answer 1

【答案】3.0 快 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 化學(xué)性質(zhì) 過(guò)氧化氫水+氧氣 c 在相同的條件下過(guò)氧化氫濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快

【解析】

（探究活動(dòng)一）

（1）因?yàn)橐�探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，應(yīng)采用控制變量法改變單一變量催化劑的種類，因此表Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0；通過(guò)分析上表數(shù)據(jù)，比較收集45.0mLO2所需的時(shí)間，可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在相同的條件下，KClO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率快；氯酸鉀、二氧化錳加熱反應(yīng)的文字表達(dá)式為氯酸鉀氯化鉀+氧氣。故填：3.0；快；氯酸鉀氯化鉀+氧氣。

（探究活動(dòng)二）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

（2）MnO2在反應(yīng)中作為催化劑，因此MnO2在H2O2分解前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變， H2O2分解在MnO2的催化下分解生成水和氧氣，H2O2分解反應(yīng)的文字表達(dá)式為過(guò)氧化氫水+氧氣。故填：化學(xué)性質(zhì)；過(guò)氧化氫水+氧氣。

[數(shù)據(jù)處理]

（3）①本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置應(yīng)選擇排水法來(lái)收集氧氣，用量筒來(lái)測(cè)量排出的水，即為氧氣的體積；測(cè)量時(shí)氧氣應(yīng)從短管進(jìn)，長(zhǎng)管便于排出水，故選擇c裝置。故填：c。

②分析上表數(shù)據(jù)，通過(guò)比較相同時(shí)間（10s）內(nèi)產(chǎn)生O2體積（mL），可以得出不同濃度的過(guò)氧化氫對(duì)過(guò)氧化氫分解速率影響是：在相同的條件下過(guò)氧化氫濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。故填：在相同的條件下過(guò)氧化氫濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。