Question

9．某純堿樣品中混有氯化鈉，某同學(xué)欲測定樣品中碳酸鈉的純度，他稱取了20g樣品，加入100克水，樣品完全溶解．再向其中加入140g足量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后得到10g沉淀．求：
（1）樣品中碳酸鈉的純度．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）樣品中只有碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氯化鈉的質(zhì)量，然后計算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106            100     117
x               10g     y
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$
  x=10.6g
  y=11.7g
所以樣品中碳酸鈉的純度為：$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+20g-10.6g}{20g+100g+140g-10g}$×100%=8.44%．
故答案為：（1）樣品中碳酸鈉的純度為53%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)為8.44%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．