Question

11．工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和CO₂．如果要制取5.6t CaO，需要CaCO₃的質(zhì)量是多少？（CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 由氧化鈣的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
x          5.6t
$\frac{100}{x}=\frac{56}{5.6t}$
x=10t
答案：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小，掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意單位的統(tǒng)一，最后要有“答”．