Question

14．向100g硝酸銀溶液中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量，則所加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）

• A． 25.4%
• B． 42.1%
• C． 43.5%
• D． 56.9%

Answer 1

分析 氯化氫和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鹽酸溶液的質(zhì)量和硝酸銀溶液的質(zhì)量之和等于氯化銀沉淀質(zhì)量和硝酸溶液的質(zhì)量之和，則濾液的質(zhì)量等于鹽酸溶液的質(zhì)量+硝酸銀溶液的質(zhì)量-氯化銀沉淀的質(zhì)量．又因為濾液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量，所以鹽酸的質(zhì)量=沉淀的質(zhì)量．

解答 解：氯化氫和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鹽酸溶液的質(zhì)量和硝酸銀溶液的質(zhì)量之和等于氯化銀沉淀質(zhì)量和硝酸溶液的質(zhì)量之和，則濾液的質(zhì)量等于鹽酸溶液的質(zhì)量+硝酸銀溶液的質(zhì)量-氯化銀沉淀的質(zhì)量．又因為濾液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量，所以鹽酸的質(zhì)量=沉淀的質(zhì)量．
設(shè)氯化氫的質(zhì)量是x，氯化銀的質(zhì)量是y，則鹽酸的質(zhì)量等于沉淀的質(zhì)量．
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
     36.5  143.5
      x     y
$\frac{36.5}{143.6}=\frac{x}{y}$  解得：y=$\frac{143.5x}{36.5}$
鹽酸的質(zhì)量是$\frac{143.5x}{36.5}$
鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{x}{\frac{143.5x}{36.5}}×100%$%═25.4%．
由以上計算可知，A正確．
故選：A．

點評 本題的關(guān)鍵是得到鹽酸的質(zhì)量等于沉淀的質(zhì)量，就本題來說，可以假定鹽酸的質(zhì)量是36.5克，則沉淀的質(zhì)量是143.5克，從而計算出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這是最簡單的方法．