Question

【題目】向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加質量分數為8%的CuSO4溶液和質量分數為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。

(1)a點對應溶液pH　 　(選填“＞”、“＝”或“＜”)7。

(2)通過計算確定加入的CuSO4溶液中的溶質質量為多少？

(3)原Ba(OH)2溶液溶質的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】(1) ＞ (2) 1.6g (3) 10%

【解析】

（1）a點后加硫酸繼續(xù)生成沉淀，說明此時依然是氫氧化鋇和硫酸反應，所以對應溶液pH＞7。

（2）氫氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸鋇不能與硫酸反應。所以沉淀由5.64g變成4.66g是減少了氫氧化銅的質量，所以這個沉淀是硫酸銅和氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅，生成氫氧化銅的質量為：5.64g﹣4.66g＝0.98g，

設加入的CuSO4溶液中的溶質質量為，

，解得＝1.6g，

答：加入的CuSO4溶液中的溶質質量為1.6g；

（3）設原Ba（OH）2溶液溶質的質量分數為，

根據鋇元素守恒可得：

，解得＝10%

答：原Ba（OH）2溶液溶質的質量分數為10%。