Question

10．自熟米飯是一種常見的方便食品，軍隊(duì)作戰(zhàn)時(shí)經(jīng)常需要攜帶．飯盒包裝內(nèi)帶有一個(gè)密封的發(fā)熱包（主要成份是生石灰），使用時(shí)將其與水混合，在3-5秒鐘內(nèi)即刻升溫，溫度高達(dá)200℃，從而將米飯快速加熱．在工業(yè)生產(chǎn)中，氧化鈣還能起到燃煤固硫、保護(hù)環(huán)境的作用．它可以吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，并與氧氣一起反應(yīng)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一硫酸鈣．氧化鈣在工業(yè)上常用鍛燒石灰石的方法來制備，同時(shí)還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
過氧化鈣（CaO₂）也為人類做出了很大的貢獻(xiàn)．它不僅可以被用作種子消毒劑、高溫氧化劑，還可以做魚池增氧劑．長途運(yùn)輸魚苗時(shí)，人們常在水中加入少量的過氧化鈣固體，其與水反應(yīng)生成氧氣和一種常見的強(qiáng)堿，從而為魚苗提供氧氣．
（1）請寫出硫酸鈣的化學(xué)式CaSO₄
（2）發(fā)熱包發(fā)熱的原因氧化鈣和水反應(yīng)發(fā)熱
（3）氧化鈣在燃煤固硫時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄
（4）利用過氧化鈣與水反應(yīng)制備氧氣的同時(shí)獲得的強(qiáng)堿是氫氧化鈣
（5）氧化鈣與過氧化鈣在組成上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)分別是組成元素相同，氧元素的化合價(jià)不同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)發(fā)熱分析；
（3）根據(jù)題干中關(guān)于反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及條件的敘述，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫要求完成即可；
（4）根據(jù)題中信息進(jìn)行分析判斷即可；
（5）根據(jù)化學(xué)式判斷氧化鈣與過氧化鈣在組成上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)．

解答 解：（1）硫酸鈣中鈣顯+2價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，其化學(xué)式是CaSO₄；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)發(fā)熱，因此發(fā)熱包發(fā)熱；
（3）氧化鈣在燃煤固硫時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是生石灰、硫、氧氣在高溫條件下生成硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄；
（4）在水中加入少量的過氧化鈣固體，其與水反應(yīng)生成氧氣和一種常見的強(qiáng)堿，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，強(qiáng)堿是氫氧化鈣；
（5）氧化鈣（CaO）與過氧化鈣（CaO₂）在組成上的相同點(diǎn)是組成元素相同；不同點(diǎn)是氧元素的化合價(jià)不同．
故答案為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．故答案為：（1）CaSO₄；（2）氧化鈣和水反應(yīng)發(fā)熱；（3）2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄；（4）氫氧化鈣；（5）組成元素相同，氧元素的化合價(jià)不同．

點(diǎn)評 依據(jù)題干信息正確書寫化學(xué)方程式是解答好本題的關(guān)鍵，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不可主觀臆造不存在的反應(yīng)，并要遵守質(zhì)量守恒定律．