Question

20．元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具．下表是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)規(guī)律信息：
 
請(qǐng)分析信息并回答下列問(wèn)題：
（1）12號(hào)元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它的離子與Ne（寫(xiě)元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子數(shù)．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（3）表中3至10號(hào)元素位于第二周期、11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素核外的相同．9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（4）17號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為17，推斷該元素最高正化合價(jià)為，其最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素名稱可知元素是金屬元素或非金屬元素；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解答；
（2）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)元素周期表中同一周期的規(guī)定來(lái)分析；根據(jù)最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答；
（4）根據(jù)具有相同的核外電子數(shù)；該元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)；最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8．

解答 解：（1）12號(hào)元素是鎂元素屬于金屬元素，它易失去最外層的兩個(gè)電子形成離子它的離子與氖原子具有相同的核外電子數(shù)；故填：金屬；Ne；
（2）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故填：質(zhì)子數(shù)不同；
（3）第二周期的3-10號(hào)元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11-18號(hào)元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；
9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都為7，在化學(xué)反應(yīng)中都易得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：得到；
（4）具有相同的核外電子數(shù)，故17號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為17；該元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=+7；最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8=7-8=-1．故填：17；+7價(jià)；-1價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律及化合價(jià)的有關(guān)知識(shí)，并應(yīng)用到實(shí)際解題中．