Question

16．為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，反應過程中剩余固體物質的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算（雜質均不參與反應）：
（1）生成二氧化碳質量是4.4g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）若取50克該石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應，生成二氧化碳的質量為17.6g．

Answer 1

分析 碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；
根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
根據碳酸鈣的質量可以計算二氧化碳的質量．

解答 解：（1）生成二氧化碳質量為：12.5g-8.1g=4.4g，
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．
（3）設生成二氧化碳的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
50g×80%               y
$\frac{100}{50g×80%}$=$\frac{44}{y}$
y=17.6g
方法二：由方程式可知同質量的碳酸鈣通過煅燒和與鹽酸反應生成的二氧化碳的質量相同，石灰石樣品12.5g，生成二氧化碳4.4g，所以生成二氧化碳質量，生成二氧化碳為$\frac{4.4g}{12.5g}$×50g=17.6g
故答案為：（1）4.4（2）80%
（3）17.6

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．