20．你能根據(jù)下面列出的水通電生成氫氣和氧氣的微粒變化示意圖，說一說分子和原子在化學(xué)反應(yīng)中是怎樣變化的嗎？

分析 利用化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成分子，分子發(fā)生了改變，構(gòu)成分子的原子不變分析解答．

解答 解：水通電時，水分子分解為氧原子和氫原子，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子，每兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣，在該變化過成中分子種類發(fā)生了改變，而原子種類、個數(shù)沒有發(fā)生改變；
故答案為：化學(xué)變化中分子種類一定發(fā)生改變，而原子的種類、個數(shù)不會改變，原子只是進行了重新的組合．

點評 學(xué)會利用微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于電解水實驗的敘述正確的是（　�。�
A．實驗說明水是由氫原子和氧原子組成的
B．乙試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體在點燃之前不需要檢驗純度
C．甲試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
D．甲、乙兩試管產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為1：2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)方程式，書寫完全正確的是（　�。�
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2Fe2O3B．C+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2↑
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？針對此問題，小王同學(xué)通過下面的實驗進行探究：

【猜想假設(shè)】猜想1：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量增大； 猜想2：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減��； 猜想3：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．
【設(shè)計實驗】到底哪種猜想正確？小王設(shè)計了甲、乙兩組實驗進行探究：甲組：用熱的玻璃棒點燃白磷，使其燃燒，測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化；乙組：把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，然后把燒杯連同試管再放回天平上．
【實驗現(xiàn)象】甲組：白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大，后又變小，天平最后仍平衡．乙組：將BaCl2溶液倒入燒杯中，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置一段時間后，天平保持平衡．
【實驗反思】甲組：①實驗中氣球先變大后變小的原因是白磷燃燒放熱，氣體膨脹，氣球變大，燃燒消耗氧氣并冷卻到室溫，瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變小，小王根據(jù)該實驗現(xiàn)象，再結(jié)合前面所學(xué)的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況的實驗探究得出了下列結(jié)論：當(dāng)用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉容器中進行，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等．
②白磷燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
乙組：①當(dāng)氯化鋇溶液盛在小試管中放入燒杯時，雖然天平一直保持平衡，但小王認(rèn)為并不能證明物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化，原因是氯化鋇溶液沒有與碳酸鈉溶液接觸，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．
②將BaCl2溶液倒入燒杯后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氧氣O2            二氧化碳CO2         氮氣N2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B兩種物質(zhì)，在一定條件下只能發(fā)生下式所示化學(xué)反應(yīng)A+B=C，現(xiàn)將a g A和b g B在此條件下充分反應(yīng)，分析得知剩余物為混合物，則物質(zhì)C的質(zhì)量為（　�。�
A．小于（a+b）gB．等于（a+b）gC．不大于（a+b）gD．不小于（a+b）g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)為（　�。�
A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl中的序號填空：
（1）常用作調(diào)味品的是③；
（2）用于生產(chǎn)發(fā)酵粉的是①；
（3）用于生產(chǎn)洗滌劑的是②．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在學(xué)習(xí)了實驗室制取氧氣的知識后，某科學(xué)小組同學(xué)對于“含氧化合物制氧氣”問題，提出了如下觀點：
【觀點】Ⅰ．只有含氧化合物才能作為反應(yīng)物制氧氣；Ⅱ．任意一種含氧氧化合物都可以作為反應(yīng)物制氧氣．
【已知】實驗室制氧氣的反應(yīng)原理如下：
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑  ②2KCIO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加熱}$2KCl+3O2↑   ③2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
對于以上觀點，該小組同學(xué)決定用學(xué)過的科學(xué)知識和科學(xué)方法加以證明．請你一同參與探究并完成下列問題：
【探究一】針對觀點I，大家一致認(rèn)為不需要設(shè)計驗證實驗就可直接判定該觀點是正確的．
（1）他們判定觀點Ⅰ正確的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（2）除上述實驗室制氧氣的三種反應(yīng)物以外，請你再列舉-種能分解生成氧氣的非金屬氧化物H2O．（填化學(xué)式）
【探究二】現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀三種物質(zhì)以及試管（主要成分是SiO2）、酒精燈、鐵架臺等必要的儀器．請從中選擇合適的藥品及儀器，從含氧物質(zhì)加熱能否產(chǎn)生氧氣的角度，設(shè)置一組對照實驗，證明觀點Ⅱ錯誤．
（3）上述對照實驗的方案是：操作方法：分別取5g氯酸鉀、二氧化錳和高錳酸鉀于試管中，用酒精燈加熱，并將帶火星的木條放在三只試管口；
實驗現(xiàn)象：加熱一段時間后，盛放高錳酸鉀的試管口處的木條復(fù)燃，證明加熱高錳酸鉀產(chǎn)生了氧氣；又過一段時間后，加熱氯酸鉀的試管口處的木條復(fù)燃，證明加熱氯酸鉀也會釋放出氧氣；而加熱二氧化錳的試管口處的木條始終沒有復(fù)燃，證明加熱二氧化錳沒有產(chǎn)生氧氣．（要求寫出操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）
【評價交流】比較①、②反應(yīng)原理可知，兩者都需要MnO2作催化劑，但KClO3霱要加熱；比較②、③反應(yīng)原理可知，兩者都需要加熱，但KClO3還需要催化劑，根據(jù)上述分析，對含氧化合物制氧氣，歸納槪括出一個新的觀點（觀點Ⅲ）．
（4）觀點Ⅲ：含氧化合物若能作為反應(yīng)物制氧氣，含氧化合物需要在一定的條件下才能產(chǎn)生氧氣．

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同步練習(xí)冊答案