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19．家用清潔產品中蘊含著豐富的化學知識．根據下表回答下列各題．
清潔產品除垢凈去污粉管道通
主要成分鹽酸碳酸鈉氫氧化鈉、鋁粉
（1）除垢凈不能接觸鐵制品表面，其原因是鐵與稀鹽酸會發(fā)生反應．
（2）去污粉與除垢凈不能混合使用，其原因是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）．
（3）管道通使用時不能接觸皮膚，原因是NaOH具有強烈的腐蝕性．使用時利用Al與NaOH溶液反應放出大量的熱，以加快NaOH與淤積物的作用，該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其中鋁元素的化合價變化為0～+3．

分析 （1）除垢凈的成分是鹽酸，會與鐵發(fā)生反應；
（2）去污粉與除垢凈不能混合使用，會發(fā)生反應；
（3）NaOH具有強烈的腐蝕性，使用時不能接觸皮膚；根據化合物中化合價代數和為零計算．

解答 解：（1）除垢凈的成分是鹽酸，會與鐵發(fā)生反應；
（2）去污粉與除垢凈不能混合使用，會發(fā)生反應，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）NaOH具有強烈的腐蝕性，使用時不能接觸皮膚；單質種元素化合價為零，化合物中化合價代數和為零，故鋁元素的化合價變化為0～+3價．
故答案為：（1）鐵與稀鹽酸會發(fā)生反應；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（3）NaOH具有強烈的腐蝕性；0～+3．

點評 本題難度不大，可依據已有的知識解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．常見的物質中，不屬于混合物的是（　　）
A．礦泉水B．潔凈的空氣C．干冰D．加碘食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．沼氣（主要成分甲烷）是當今已開發(fā)和使用的最潔凈的氣體燃料之一，使用沼氣是解決農村能源不足問題的重要途徑，
（1）寫出甲烷燃燒的化學方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）沼氣中除含有甲烷外，還含有二氧化碳及少量的氫氣、氮氣、磁化氫、一氧化碳、水蒸氣等，沼氣略帶臭味，你認為臭味可能來自硫化氫氣體．
（3）從安全方面考慮，使用沼氣時-定要防止沼氣中混入空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示．

（1）該同學能收集到的二氧化碳的質量多少？（寫出計算過程）
（2）該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀數據如下：
Na2CO3溶液質量/g10203040506070
沉淀質量/g01n345m
則m=5．加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
請在圖2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀的曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14． A-F是初中化學常見的六種物質，已知A廣泛用于造紙、玻璃、洗滌劑生產等工業(yè)，C和F都是無色氣體，且F是單質，反應①和②都有白色沉淀生成．它們之間的關系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩種物質能相互反應；部分反應物、生成物及反應條件未標出）．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa2CO3、FH2；
（2）若D是一種常見的堿，則反應①的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）若B是人體胃液中的主要成分，則反應②的化學方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．X、M、N、Y、Z、W 6種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣5種元素中的1～3種組成．
（1）X俗稱燒堿，其化學式為NaOH．
（2）碳與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應，生成兩種可燃性氣體M和N，其微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示．

（3）M在高溫下與某紅色固體反應，生成與其元素組成相同的氣體．該反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）在化學晚會上，小明同學選用X、Y、Z、W 4種物質為同學們做了變色小魔術，其操作及現象如下圖所示（已知X、Z屬于同類物質）．

①Y溶液為稀鹽酸．
②加入W溶液后溶液變渾濁的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化學方程式表示，寫出一定發(fā)生的化學反應方程式即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某興趣小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【實驗思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過測定產生的CO2質量，確定樣品中碳酸鈉的質量，計算樣品純度．
【實驗方案】小明根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式有Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（2）濃硫酸的作用為吸水干燥二氧化碳氣體．
（3）能說明樣品中的碳酸鈉完全反應的現象是繼續(xù)滴加稀硫酸時，不再有氣泡產生．
【交流討論】經討論，小組同學一致認為圖甲中小明設計的實驗方案有缺陷，則因方案設計缺陷而導致誤差的因素有②③④（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足     ②裝置內空氣中的CO2沒有排出
③反應產生的CO2未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【實驗改進】為減少誤差，使測定生成CO2的質量更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是先關閉c，再打開a、b．
【數據分析】該實驗測定工業(yè)燒堿的純度，需要收集的數據有樣品的質量和D裝置增加的質量，若撤去圖乙中的A裝置，實驗步驟同上，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【實驗反思】有同學認為也可用“沉淀法”來測定上述工業(yè)燒堿樣品的純度，可供選擇的試劑有氯化鈣溶液、氯化鋇溶液，你認為選擇哪種試劑更好，并簡述理由：選BaCl2溶液更好．與等質量的碳酸鈉反應，BaCl2反應后生成的沉淀質量更大，稱量時誤差小，計算結果更準確．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2．現向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成情況為①Na2SO4和H2SO4；②Na2SO4；③Na2SO4和NaHCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．學習完鹽的化學性質以后，同學們做了一個趣味實驗．如圖所示，它們在傾倒過程中觀察到燒杯左側的無色溶液中產生了白色沉淀．傾倒并經過沉降后，他們對最終燒杯內上層清液中所含有的離子展開了探究．
【猜想與假設】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
            乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-
            丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
【表達與交流】通過討論大家一致認為丙猜想不正確，理由是CO32-和Ba2+不能共存．
【實驗探究】為了驗證溶液中的離子成分，甲取樣與試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現象，得出自己猜想錯誤，乙同學猜想正確的結論．請你完整的評價甲的實驗及結論甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學的猜想正確；在甲實驗的基礎上，乙同學取樣向其中加入足量CaCl2溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，上述實驗觀察到生成白色沉淀，溶液變成紅色現象，最終，乙同學得出自己的猜想是正確的．
【總結與交流】有的同學認為乙同學的實驗有的步驟是多余的，你認為多余的步驟是向無色濾液中滴加酚酞溶液，理由是原溶液中一定含有OH-，向無色濾液中滴加酚酞溶液，沒有必要．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水．
（1）檢驗硬水和軟水可用肥皂水，通過煮沸 可降低水的硬度．
（2）利用活性炭的吸附 作用可除去水中的異味，利用明礬溶于水生成的膠狀物吸附雜質，使之沉降 可達到凈水的目的．

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