Question

研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義．

（1）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是　　．研究發(fā)現(xiàn)：利用锍一碘循環(huán)分解水制氫氣．主要涉及下列反應（反應條件已略）：

Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；Ⅱ、2HI=H₂+I₂；Ⅲ、2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂0

請回答：反應Ⅲ屬于　　反應（填基本反應類型）；循環(huán)分解水的過程中產生O₂和H₂的質量比為　　．

（2）在汽車“催化轉化器”內發(fā)生反應的化學方程式是：2NO+2CON₂+2CO₂．某化學探究小組的同學為探究溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響，設計了下列三組實驗．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/g•L﹣1	CO初始濃度/g•L﹣1	催化劑的比表面積/m2•g﹣1
Ⅰ	280	0.036	0.162	82
Ⅱ	280	0.036	0.162	124
Ⅲ	350	0.036	0.162	124

分析上表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：探究溫度對化學反應速率影響的實驗是　　（填寫實驗編號）；研究催化劑的表面積對化學反應速率影響的實驗是　　（填寫實驗編號）．

（3）在300℃、70MPa下，使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇，同時生成水，寫出反應的化學方程式　　．

（4）燃料燃燒時產生的熱量不同．已知在某溫度下各種燃料燃燒時產生的熱量見下表：

燃料	質量/g	產物	產生的熱量/KJ
氫氣	2	水蒸氣	241.8
甲烷	16	二氧化碳氣體和水蒸氣	890.3
乙醇	46	二氧化碳氣體和水蒸氣	1367

分析表中數(shù)據(jù)，燃燒單位質量的上述燃料產生的熱量由多到少的順序是　　（用化學式表示）．

Answer 1

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑分解8：1Ⅱ和Ⅲ  Ⅰ和Ⅱ

2CO₂+6H₂CH₃CH₂OH+3H₂O  H₂、CH₄、CH₃CH₂OH