Question

11．如圖是實驗室制備氣體常用的儀器．回答下列問題

（1）組裝制取氣體CO₂發(fā)生裝置需要選擇的儀器是A、D和E（填序號）；
（2）實驗室制取CO₂氣體的化學反應原理可用化學方程式表示為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）檢驗集氣瓶內(nèi)的CO₂已滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則已滿；
（4）用25g含碳酸鈣80%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，可生成CO₂的質(zhì)量為8.8g．

Answer 1

分析 （1）據(jù)二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取反應不需要加熱；
（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）據(jù)二氧化碳驗滿的方法解答；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于25g含碳酸鈣80%碳酸鈣完全反應，可利用碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)反應的化學方程式，計算生成氣體二氧化碳的質(zhì)量；

解答 解：（1）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取反應不需要加熱，發(fā)生裝置需要選擇的儀器是A、D和E；
（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）二氧化碳驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；
（4）解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
25g×80%             x
$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{x}$
x=8.8g
故答案為：（1）E； （2）CaCO₃+2 HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  （3）將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則已滿；（4）8.8．

點評 通過回答本題解了實驗室制取二氧化碳的反應原理，二氧化碳的收驗滿集方法等，難度不大．