Question

2．在一個(gè)燒杯中加入銅、氧化銅、氫氧化銅的混合物25g，向其中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，稱其不溶物的質(zhì)量為7.2g，求反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為（　�。�

• A． 32g
• B． 40g
• C． 16g
• D． 20g

Answer 1

分析 根據(jù)銅、氧化銅、氫氧化銅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，氧化銅、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水；根據(jù)“加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸”和質(zhì)量守恒定律計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量．

解答 解：
因?yàn)檠趸�銅、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則可知100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為100g×19.6%=19.6g；
設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x．
H₂SO₄～CuSO₄
98     160
19.6g   x
則$\frac{98}{160}=\frac{19.6g}{x}$，解得x=32g．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題．