Question

19．除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)的操作有：①加入過(guò)量的NaOH溶液，②加入過(guò)量的BaCl₂溶液，③過(guò)濾，④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量的Na₂CO₃溶液．
（1）以上操作合理的而先后順序?yàn)棰佗冖茛邰埽〝?shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出BaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）上述試劑中的Na₂CO₃不能用K₂CO₃代替，請(qǐng)說(shuō)明原因．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以合理的而先后順序?yàn)棰佗冖茛邰埽?br />（2）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以Na₂CO₃不能用K₂CO₃代替，原因是：氯化鉀對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)，也是雜質(zhì)．
故答案為：（1）①②⑤③④；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）氯化鉀對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)，也是雜質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類(lèi)題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．