Question

15．某同學在實驗室用5%的H₂O₂溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗．
（1）溶液配制：用50mL30%的H₂O₂溶液制取氧氣（密度為1.13g/cm³）配制5%的H₂O₂溶液（密度約為1g/cm³）．溶液配制過程中，除用到玻璃棒外還需用到下列儀器中的BDE．

A．托盤天平	B．燒杯
C．漏斗	D．量筒     E．膠頭滴管

（2）氣體制備：用配制好的5%H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂．請你在如圖1的“A”、“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由A，便于添加液體藥品制得較多的氣體，該反應的文字式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．待反應結束后同學們回收了混合物中的MnO₂，實驗操作為過濾、洗滌、干燥．
（3）性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了如圖2的實驗：把點燃的木炭伸入集氣瓶中，實驗現象是發(fā)出白光，放出熱量；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)劇烈燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒．通過實驗得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈．

Answer 1

分析 溶液配制：根據配制的步驟結合需要的儀器回答：計算、量取、溶解；
氣體制備：根據A、B裝置的特點進行分析；用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化的條件下產生氧氣和水，寫出反應的方程式；根據二氧化錳難溶于水進行分離；
性質實驗：根據木炭燃燒的現象及鐵絲燃燒的注意事項：繞城螺旋狀、用火柴引燃等分析．

解答 解：（1）溶液配制：用50g30%的H₂O₂溶液（密度為1.13/cm³）配制5%的H₂O₂溶液（密度約為1g/cm³），步驟為；計算、量取、溶解，因此需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的BDE；
（2）氣體制備：A裝置的長頸漏斗便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B裝置簡單）；用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化的條件下產生氧氣和水，文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；因為二氧化錳難溶于水，故采用過濾、洗滌、干燥進行回收；
（3）性質實驗：木炭在純凈的氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺絲狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒；
故答案為：（1）BDE；
（2）A，便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B，裝置簡單）；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；過濾、洗滌、干燥；
（3）發(fā)出白光，放出熱量；下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時．

點評 本題考查了溶液的配制、氣體的制取、混合物的分離及氧氣性質的探究，綜合性較強，根據氧氣相關的性質逐一分析即可．