分析 利用方程式即可求出反應的硫酸的質(zhì)量,進而可得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
解答 解:由質(zhì)量守恒定律定律可知該反應生成的氫氣質(zhì)量是:8g+100g-107.8g=0.2g;
設反應的硫酸的質(zhì)量是x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
參加反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是:$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%.
點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若乙為O2、丙為CO2、丁為H2O,則甲一定是蠟燭 | |
B. | 若丙為鹽、丁為水,則甲和乙的反應一定是酸堿中和反應 | |
C. | 若甲、丙為金屬單質(zhì),乙、丁為鹽,則甲的金屬活動性一定比丙強 | |
D. | 若乙為CO、丙為Fe、丁為CO2,則甲一定是Fe2O3 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | 相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量 | |
B. | 兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比 | |
C. | 所有碳原子的質(zhì)量都相同 | |
D. | 相對原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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