Question

14．小肖同學取了100克部份銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測得其中氧元素的含量為12%．
（1）小肖同學通過計算得出樣品中被銹蝕的鐵片占原金屬鐵片的質量分數(shù)為31.8%．
（2）小肖同學將銹蝕的鐵片研磨成粉狀，用磁鐵將純鐵吸附出來后，加入到足量的硫酸銅的溶液中，理論上能置換出多少克的銅？（例式計算）

Answer 1

分析 鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹；
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）原金屬鐵片的質量為：100g-100g×12%=88g，
氧化鐵中氧元素的質量為：100g×12%=12g，
設被銹蝕的鐵片質量為x，
根據(jù)題意有：$\frac{112}{x}$=$\frac{48}{12}$，
x=28g，
則樣品中被銹蝕的鐵片占原金屬鐵片的質量分數(shù)為：$\frac{28g}{88g}$×100%=31.8%，
故填：31.8%．
（2）設生成銅的質量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
56                   64
88g-28g              y
$\frac{56}{88g-28g}$=$\frac{64}{y}$，
y=68.6g，
答：理論上置換出68.6g的銅．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．