Question

【題目】某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若將煙氣中的SO2直接排放到空氣中，可能會導(dǎo)致的污染問題是_____。

（2）設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為_____。

（3）設(shè)備3中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是_____。

（4）另一工廠為防治SO2的污染，另外設(shè)計了一種治污方法，不僅吸收了SO2，同時也得到了硫酸等化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示：

①Fe2(SO4)3吸收SO2的化學(xué)方程式是：Fe2(SO4)3 + 2_____+ SO2 = 2FeSO4 + 2H2SO4

②該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_____。

Answer 1

【答案】SO2+H2O=H2SO3 形成酸雨 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 S、O H2O H2SO4和FeSO4

【解析】

（1）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，化學(xué)方程式為：SO2+H2O=H2SO3；二氧化硫在空氣中易形成硫酸，將煙氣中的SO2直接排放到空氣中，可能會導(dǎo)致酸雨；

（2）碳酸鈣和亞硫酸反應(yīng)會生成亞硫酸鈣、水和二氧化碳，所以設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為CaSO3；

（3）亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，化學(xué)方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4，鈣元素在反應(yīng)中始終為+2價，氧元素在化學(xué)反應(yīng)中由-2價和0價轉(zhuǎn)化為-2價，硫元素的化合價由+4價轉(zhuǎn)化為+6價，反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素是硫（S）、氧（O）；

（4）①根據(jù)“Fe2(SO4)3吸收SO2的化學(xué)方程式”可知，生成物質(zhì)中2個鐵原子，4個硫原子，16個氫原子，8個氧原子，反應(yīng)物中2個鐵原子，4個硫原子，14個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以空格處是H2O；

②通過分析反應(yīng)流程可知，硫酸、硫酸亞鐵既是反應(yīng)物，也是生成物，所以該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4和FeSO4。