Question

小王同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，想對學(xué)校實驗室中的鋅、銅合金中所含鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)進行粗略測定．在科學(xué)老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，選用了三種試劑：A．蒸餾水  B．鋅、銅合金  C．稀硫酸．小王設(shè)計實驗的基本思路是：利用合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過上述實驗裝置把水排到量筒中，讀出量筒中水的體積（不考慮其它因素的影響，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積即為量筒中水的體積），可計算鋅、銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗設(shè)計思路，實驗時在廣口瓶中加入一定量的蒸餾水，底部有小孔的試管中應(yīng)加入

 

（填寫試劑的相應(yīng)字母標(biāo)號）．
（2）小王同學(xué)在實驗過程中選取了4g鋅、銅合金與足量的稀硫酸，反應(yīng)完全后，量筒中接收的液體的體積為0.1L，求鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（氫氣的密度約為0.1g/L）
（3）如要測定部分被氧化成氧化鋅的鋅粒中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能否用上述實驗方法

 

（填“能”或“不能”），請說明理由

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,金屬與金屬材料

分析：通過測定合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積來測定合金鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，此合金中是鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，要根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求鋅的質(zhì)量．

解答：解：
（1）排在氫前的金屬可以與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與硝酸等強氧化性酸不能產(chǎn)生氫氣，要測定生成氫氣的體積，可以使用排水法．所以根據(jù)實驗設(shè)計思路，實驗時在廣口瓶中加入一定量的蒸餾水，底部有小孔的試管中應(yīng)加入鋅、銅合金；
（2）根據(jù)“量筒中接收的液體的體積為0.1L”，氫氣的體積為0.1L，因為氫氣的密度約為0.1g/L，故其質(zhì)量為0.1g/L×0.1L=1g；
設(shè)生成0.1g氫氣，需要鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.1g
則

65

2

=

x

0.1g

，解得x=3.25g．
故鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是

3.25g

4g

×100%=81.25%，
（3）如要測定部分被氧化成氧化鋅的鋅粒中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能用上述實驗方法．因為雖然都會反應(yīng)，但只有鋅才會產(chǎn)生氫氣，可以算出．
故答案為：
（1）B；
（2）81.25%，
（3）能，雖然都會反應(yīng)，但只有鋅才會產(chǎn)生氫氣，可以算出．

點評：本題考查了金屬性質(zhì)的應(yīng)用，要測定其中某成分的含量，可以使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而另一種金屬不反應(yīng)．根據(jù)生成物質(zhì)的質(zhì)量來進行起算．