Question

20．人類文明進步與材料發(fā)展關系十分密切．
（1）日前新疆地質工作者發(fā)現(xiàn)一處特大型金礦--卡特巴阿蘇金礦，儲量有望超百噸，潛在經濟價值近200億元．從金屬活動性順序的角度，你認為金在自然界中是以單質（填“單質”“化合物”之一）形式存在的．
（2）眾多的金屬材料中，鐵、鋁、銅及其合金一直在人類生產、生活中占據著主導地位．
①單質鐵的金屬活動性小于單質鋁的金屬活動性（填“大于”“小于”“等于”之一）
②將鐵粉加入到過量的硫酸銅溶液中，反應結束后，溶液中含有的金屬離子是Fe²⁺、Cu²⁺（填離子符號）．
（3）鋼筋容易銹蝕，請用化學方程式表示用鹽酸除去鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃）的反應原理Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據自然界中金的存在形式進行分析；
（2）①根據金屬活動性順序進行分析判斷；
②根據金屬活動性順序進行分析判斷；
（3）根據鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）金在地殼中的含量雖然很少，但人類很早就發(fā)現(xiàn)了單質金，是因為金很穩(wěn)定，自然界中存在金單質；
（2）①在金屬活動性順序中，鋁的位置排在鐵的前面，活動性比鐵強；
②鐵排在銅的前面，故鐵可以把硫酸銅中的銅置換出來，生成亞鐵鹽，因為過量的硫酸銅溶液，故溶液中仍有銅離子，故反應結束后，溶液中含有的金屬離子為：Fe²⁺、Cu²⁺；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）單質；（2）①小于；②Fe²⁺、Cu²⁺；（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．