Question

19．在“2Mg+CO₂$\stackrel{點燃}{→}$2MgO+C”的反應中，還原劑是（填化學式）Mg，鎂的化合價由0價變成了+2價．

Answer 1

分析 在氧化還原反應中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應；還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應；單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，據(jù)此進行分析解答即可．

解答 解：在化學反應2Mg+CO₂$\stackrel{點燃}{→}$2MgO+C中，在此反應中鎂（化學式為Mg）得氧發(fā)生了氧化反應，是還原劑；CO₂失氧發(fā)生了還原反應，是氧化劑．
根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，Mg屬于單質(zhì)，故鎂元素的化合價為0；氧元素顯-2價，設(shè)鎂元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：+x+（-2）=0，則x=+2價．
故答案為：Mg；0；+2．

點評 本題難度不大，掌握初中階段一般利用得氧失氧的方法判斷方法（得氧的是還原劑，失氧的是氧化劑）、化合價的原則是正確解答本題的關(guān)鍵．