Question

【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)在第②步實驗操作中，觀察到的實驗現(xiàn)象是什么。

(2)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)白色固體物質(zhì)溶解，有氣泡產(chǎn)生

(2)生成CO2的質(zhì)量為： 13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g

設(shè)原混合物中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100111 44

xy 4.4g

100/44=x/4.4g x=10g

111/44=y/4.4g y=11.1g

13.2g-10g=3.2g

3.2+11.1g/208.8g*100%=6.8%

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.8%。

【解析】分析反應(yīng)可發(fā)現(xiàn)，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由于生成了二氧化碳，所以可觀察到實驗的明顯現(xiàn)象，利用反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量即可求出反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量和產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量；利用碳酸鈉的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和原樣品中氯化鈉的質(zhì)量，進而求出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量。(1)由于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以觀察到的明顯現(xiàn)象是白色固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡；(2)生成CO2的質(zhì)量為： 13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g。

設(shè)原混合物中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g

y=11.1g

原混合物中氯化鈉的質(zhì)量=13.2g-10g=3.2g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.8%。