Question

【題目】某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的 NaHCO3 飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深。點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象。過濾，將白色固體洗凈、干燥。

（1）溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性_____（填“增強”、“不變”或“減弱”）。

（2）則該氣體為_____（寫化學式）。

（3）為確定白色固體的成分，該同學進行了如下的探究。

（查閱資料）Mg(HCO3)2 能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2 加熱易分解，都生成兩種氧化物。

（提出猜測）白色固體是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ__________；Ⅲ．MgCO3和 Mg(OH)2。

（進行實驗）

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡，固體溶解	白色固體中一定含有_________（寫名稱）
②稱取干燥的白色固體 22.6 g 放在石棉網(wǎng)上充分加熱	固體質(zhì)量減少

（結(jié)論分析）

（4）據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小明認為猜想Ⅰ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹，因為猜想____也有相同現(xiàn)象。

（5）步驟①一定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_____________________________。

（6）如要要確定白色固體的組成，還需要補充的操作是_____________________，再通過_______得出結(jié)論。

Answer 1

【答案】增強 H2 Mg（OH）2 MgCO3 Ⅲ MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O 將實驗②產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰中，稱量濃硫酸和堿石灰變化的質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律計算

【解析】

（1）溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性增強．

（2）點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象．則該氣體為氫氣，氫氣的化學式是H2．

（3）白色固體可能是MgCO3，白色固體可能是Mg（OH）2，白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2；

①MgCO3、Mg(OH)2 加熱易分解，都生成兩種氧化物。MgCO3加熱分解為氧化鎂和二氧化碳，Mg(OH)2 加熱分解為氧化鎂和水，固體質(zhì)量均減少，取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則白色固體一定含有MgCO3；

②該白色固體可以與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則該白色固體一定含有MgCO3；

（4）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以得出，固體中一定含有碳酸鎂，不能確定氫氧化鎂是否存在，因為猜想Ⅲ也有相同現(xiàn)象；

（5）步驟①得出固體中一定含有碳酸鎂，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O；

（6）如要要確定白色固體的組成，還需要補充的操作是將實驗②產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰中，稱量濃硫酸和堿石灰變化的質(zhì)量，從而確定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，再通過質(zhì)量守恒定律確定固體成分。