Question

19．某同學為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積，相同質量分數(shù)的稀硫酸反應，測定兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間
（1）兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的金屬m_鎂＞m_鋁（填＜、＞或=）
（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實驗室量取氫氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是b接c．
（3）圖乙中量氣管和水準管也可以用來測量氫氣體積，為了準確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應注意BC（填字母編號）．
A、保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)
B、讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)
C、讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平．

Answer 1

分析 （1）根據鎂與酸反應時化合價為+2價、鋁與酸反應時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=$\frac{金屬元素化合價}{金屬相對原子質量}$×金屬質量，可以較簡單地計算出產生相同質量氫氣時，消耗掉鎂和鋁的質量；
（2）根據氫氣不易溶于水，通過排水法把水排入量筒內，量筒內水的體積就是收集到氫氣的體積分析；
（3）在測量氫氣體積時，為了使測量更為準確，要注意上下移動水準管，使左右兩管的液面相平，以使量氣管中的氣壓與大氣氣壓相等，讀數(shù)時視線應與左管內凹液面最低處相平，以減少觀察誤差．

解答 解：
（1）鎂與酸反應時化合價為+2價、鋁與酸反應時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=$\frac{金屬元素化合價}{金屬相對原子質量}$×金屬質量，可以較簡單地計算出產生相同質量氫氣時，設消耗掉鎂和鋁的質量m_鎂、m_鋁 ，則有m_鎂×$\frac{2}{24}$=m_鋁×$\frac{3}{27}$，m_鎂＞m_鋁；
（2）利用等量代替的方法，量筒內水的體積就是收集到氫氣的體積可知該裝置導管的連接順序是：b接c；
（3）讀數(shù)時，要注意視線應于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強造成的誤差；故選AB．
故答案為：（1）＞；（2）b接c；（3）BC．

點評 本題考查了量氣的方法，關鍵是把握實驗原理和操作方法，注重壓強知識的運用及讀數(shù)的方法．