分析 (1)根據(jù)步驟中試劑①應過量,目的是確保海水中的氯化鎂完全反應進行分析;
(2)根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析;
(3)根據(jù)無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進行分析.
解答 解:(1)步驟中試劑①應過量,目的是確保海水中的氯化鎂完全反應;
(2)氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,化學方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(3)無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣,故A是氯氣,氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體,故B事氯化氫;
故答案為:(1)確保海水中的氯化鎂完全反應;
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(3)Cl2,HCl.
點評 本題是對海水中物質的提純應用的考查,主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應,解決了物質的相關轉化,是復分解反應發(fā)生條件和質量守恒定律的具體應用.
科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 紅磷、生鐵、甲烷 | B. | 熟石灰、石灰乳、石灰水 | ||
C. | 食醋、加碘食鹽、醬油 | D. | 海水、糖水、蒸餾水 |
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