Question

一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？

[提出猜想]王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液
④硫酸銨溶液
[查閱資料]
①常溫下，相關物質的溶解度如下：

物質	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比互溶

 
②（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
（1）[實驗探究]小明對王老師的提示進行了評價　           　，原因是　                                                                                    　．
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴　     　溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標準比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

 
小雅對小明實驗操作②的結論評價是　      　，理由是　                    　；
（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取該溶液少許于試管中，	，	猜想④成立，該反應的化學方程式為

 

Answer 1

（1）猜想②不成立；常溫下Na₂SO₄溶液的溶質質量分數(shù)不可能達到20%．
（2）①NaOH （或氫氧化鈉）（答案合理即可）；
結論不正確；（NH₄）₂SO₄溶液也呈酸性；
（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產生， 紅色石蕊試紙變藍	（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

 

解析試題分析：（1）[實驗探究]某溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)的值不會大于該溫度下溶質的溶解度，常溫下硫酸鈉的溶解度為19.5g，則常溫下它的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)=×100%=16.3%＜20.0%，因此，該溶液不可能是硫酸鈉，故猜想②不成立。
（2）硫酸鎂、硫酸、硫酸銨三種物質中只有硫酸鎂能與堿溶液氫氧化鈉溶液形成氫氧化鎂沉淀，因此，觀察到出現(xiàn)白色沉淀就可判斷溶液為硫酸鎂溶液，說明所使用的試劑為氫氧化鈉等堿的溶液；由于硫酸溶液、硫酸銨溶液都呈酸性的原因，測出溶液的pH小于7時，并不能就斷定溶液為硫酸溶液，也可能是硫酸銨溶液。
（3）只要檢驗出溶液中含有銨根離子即可說明溶液為硫酸銨，因此可取溶液加入少量氫氧化鈉溶液并微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到有刺激性氣味氣體產生、試紙變成藍色，即可說明溶液中含有銨根離子，可確認溶液為硫酸銨溶液。
考點：本題考查缺失標簽的藥品成分的探究。